【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A、復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不發(fā)生變化，所以一定不是氧化還原反應(yīng)，A正確；
B、單質(zhì)變?yōu)榛衔锘蚧衔镒優(yōu)閱钨|(zhì)，一定有電子的轉(zhuǎn)移，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B正確；
C、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D、沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)也可以是氧化還原反應(yīng)，如NH4NO3= N2O↑ + 2H2O，D錯(cuò)誤；
答案選D。
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見(jiàn)單質(zhì)分子B2中含有3對(duì)共用電子對(duì),D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍,E單質(zhì)是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物.且乙、丙分子所含電子總數(shù)相同，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體。下列說(shuō)法不正確的是
A. 乙分子中共用電子對(duì)數(shù)目與B2分子相同
B. 單質(zhì)D與E在加熱時(shí)可生成1:1型化合物
C. 原子半徑:B>C
D. C與D位于同一主族,與B位于同一周期
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質(zhì))制備金屬錳的工藝流程如下:
已知:Ⅰ.福美鈉的化學(xué)式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對(duì)MnSO4溶液中重金屬進(jìn)行凈化去除效果良好:
Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
pH(開始沉淀) | 7.5 | 5.2 | 1.7 | 7.2 |
pH(完全沉淀) | 9.7 | 7.8 | 3.2 | 10.4 |
回答下列問(wèn)題:
（1）FeS2中S元素的化合價(jià)為_____價(jià)。
（2）浸出時(shí)，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___
（3）向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。
（4）調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學(xué)式)。
（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過(guò)加成反應(yīng)得到,1mol(CH3)2NH中,共價(jià)鍵的數(shù)目為__NA。
（6）工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為____極，若沒(méi)有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應(yīng)生成MnO2,則電極反應(yīng)式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成： 
已知：①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；
② 
（﹣R1、﹣R2表示氫原子或烴基）；
③ 
；
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為 ．
（2）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種． ①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（3）檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為 ．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行兩組電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動(dòng)。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質(zhì)導(dǎo)體是Ag＋導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電；
實(shí)驗(yàn)二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究。
關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)一：若α-AgI固體是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度不均勻
B. 實(shí)驗(yàn)一：若α-AgI固體是I-導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度仍均勻
C. 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1
D. 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有7個(gè)電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是
A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號(hào)表示)
(2)寫出A2C2的電子式__________。
(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為________。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是__________。
A.增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B.恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.2 min時(shí)，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：___________。
(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：______________________________________________。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com