Question

短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構型一定是正四面體
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
C．在DB₂、BC₆、DC₄的分子中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，如果設A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳元素的氫化物乙烯是平面型結構，A不正確；B、氨氣和硝酸反應是化合反應，且不是氧化還原反應。H₂S和濃硫酸反應是氧化還原反應，反應類型不同，B不正確；C、在SF₆分子中，S是＋6價，F(xiàn)是－1價，所以S原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，C不正確；D、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，D正確，答案選D。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用