Question

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據:

物質	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3

 

對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍色沉淀

B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向該溶液中加入適量氯水,調節pH到4～5后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液

D.向該溶液中加入適量氨水,調節pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

 

Answer 1

B

【解析】根據表中pH分析,加入NaOH溶液,pH增大,首先析出的是紅褐色的Fe(OH)3沉淀,A錯誤;由于Fe2+、Fe3+、Cu2+水解,B正確;加入氯水后,Fe2+被氧化為Fe3+,調節溶液pH在4～5,Fe3+沉淀完全,過濾,溶液中除了有CuSO4外還有HCl與H2SO4,C錯誤;當pH調到9.6時,陽離子沉淀完全,加熱灼燒時,Fe(OH)2最終生成Fe2O3,無FeO生成,D錯誤。