【題目】要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是( )
A. 加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)
B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C. 加入NaOH溶液加熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D. 加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中能大量共存的離子組是
A.Na＋、OH－、HCO3－、SO42－
B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋
C.Al3＋、SO42－、HCO3－、I－
D.OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016秋·天津期中聯(lián)測】某實驗室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡。為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設(shè)計實驗探究如下：
(1)用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。
飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示 。
(2)請完成以下實驗設(shè)計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)：
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
1 | 將鎂條投入5ml蒸餾水 | 微量氣泡 | |
2 | 將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中 | Mg與NaHCO3溶液劇烈反應 | |
3 | 將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中 | 現(xiàn)象不明顯 | Mg與NaOH溶液較難反應 |
(3)對于反應②中產(chǎn)生的氣體(不考慮水蒸氣)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：只有CO2；假設(shè)二：只有 ；假設(shè)三： (各1分)
為檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結(jié)論。
實驗步驟 | 想象和結(jié)論 |
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017·浙江杭州區(qū)模擬】 將綠礬(FeSO47H2O)隔絕空氣條件下加強熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產(chǎn)物，某同學進行了以下實驗：
【實驗一】為探究固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，該同學將固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應的溶液，進行以下猜想和實驗：
猜想 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 |
猜想一：鐵元素只顯 價 | ① 取溶液樣品，滴入KSCN溶液； ②取溶液樣品，滴入稀酸性KMnO4溶液 | 加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 稀酸性KMnO4溶液顏色 |
猜想二：鐵元素只顯 價 | 加入KSCN溶液呈 色； 稀酸性KMnO4溶液顏色無變化 | |
猜想三：鐵元素顯+2，+3價 | 加入KSCN溶液呈血紅色； 稀酸性KMnO4溶液顏色褪色 |
【實驗二】為進一步探究該反應的產(chǎn)物，進行了如下圖所示的實驗
(1)實驗開始時，點燃C處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO2，其目的是 。
(2)飽和NaHCO3的作用是 ；
(3)該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學方程式為為 。
(4)該組同學設(shè)計的裝置存在著一個明顯的缺陷是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解鹽，具有很強的氧化性，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（ ）
A.CrO3＋NO2＋H2OB.Cr2O3＋NH3＋H2O
C.CrO3＋N2＋H2OD.Cr2O3＋N2＋H2O
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【題目】[2016江蘇]一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol·L1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A．該反應的正反應放熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應
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【題目】現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下。其中正確的是
① ② ③ ④
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對
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【題目】下列實驗方法或結(jié)論敘述正確的是
A. 用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體中的二氧化硫
B. 可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
C. 某溶液焰色反應的火焰呈黃色，說明該溶液中肯定含鈉離子不確定是否含鉀離子
D. 用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
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