【題目】下列選項中，屬于動、植物細胞共有的糖類是
A. 糖原、淀粉、纖維素 B. 葡萄糖、淀粉、乳糖
C. 蔗糖、麥芽糖、淀粉 D. 葡萄糖、核糖、脫氧核糖
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為 ( )
A.0.2molB.0.6molC.0.4molD.0.8mol
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 鈉與水的反應：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯氣與水的反應：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
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【題目】寫出下列反應的化學方程式：
（1）用乙烯制備聚乙烯：____________________________________；
（2）苯酚稀溶液與過量濃溴水反應：__________________________________；
（3）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_______________________________________。
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【題目】下列關于酸、堿、鹽的說法中正確的是（ ）
A.酸根中不可能含有氧元素B.能與堿發生反應生成水的化合物是酸
C.電離時有金屬陽離子產生的化合物一定是鹽D.酸不可能電離產生金屬陽離子
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【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
（3）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應式是_____。
（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
① NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產生N2 0.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。
②在微生物的作用下，NH4+經過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是______________kJ。
③ 用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產物能參與大氣循環，則反應后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（5）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
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【題目】如圖為一種天然產物，具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是
A. 分子中含有三種含氧官能團
B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應
C. 既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應
D. 既能與FeCl3發生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2
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【題目】下列說法不正確的是
A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
B. 實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
C. 鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
D. 干燥的氯氣可以使有色布條褪色
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