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200°C時，11.6克CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應后，固體的質量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結論中不正確的是( )

A．可以計算出混合氣體中CO₂和水蒸氣的質量

B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質量

C．可以計算出該反應中轉移的電子數

D．可以總結出Na₂O₂任何反應中既作氧化劑也作還原劑

設混合氣體中有x mol CO₂，y mol H₂O，則

解得

所以可以求得A、B、C三個選項均正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol電子轉移

D．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH₃，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態的是           。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂）           b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃）
c．混合氣體密度保持不變      d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為
2NH₃ (g)+ CO₂ (g）

CO(NH₂)₂ (l）+ H₂O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

，右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是。
（3）圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為。

（4）已知： 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ――① 3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl ――②
完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl₂+15NH₃→ ――③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120

。反應①的化學方程式為；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________
③取Cu和Cu₂O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu₂O的質量為__________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是( )
①Fe₂O₃和MnO₂ ②MnO₂和V₂O₅③Cr₂O₃和V₂O₅ ④Fe₃O₄和FeO

A．①②

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO₃=bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列說法正確的是( )

A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物

B．若化學計量數a＝8，則該反應轉移電子數為12e^－

C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定

D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO₃=O₂↑＋Cl₂↑＋3HClO₄＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H⁺）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物

B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1

C．反應中共消耗鋅95．5g

D．反應中共轉移電子1．5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe³⁺、NO₃^—、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，下列敘述正確的是

A．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8:1

C．若有1mol NO₃^—發生氧化反應，轉移電子5mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列說法正確的是

A．CO為氧化產物，H₂為還原產物	B．CaCN₂中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑	D．每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

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