Question

【題目】下列說法錯誤的是

A.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大

B.室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10molL-1

C.濃度均為0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1

D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋)：②＜③＜①

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，醋酸濃度減小，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；

B．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離產生，則水電離出的c(H+)水=c(OH-)溶液=mol/L =1×1010 mol/L，故B正確；

C．濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化),根據溶液中的物料守恒可得：c(HCN)+c(CN)=0.1 mol/L，故C正確；

D．①NH4Cl、③(NH4)2SO4中銨根離子正常水解,溶液中氫離子主要是銨根離子水解產生的，則pH相同時兩溶液中銨根離子濃度相同;②NH4Al(SO4)2鋁離子水解溶液呈酸性，若pH相同時，②中銨根離子濃度最小，所以三種溶液中銨根離子濃度大小為：①=③>②，故D錯誤；

答案選D。