Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為 ，ZX的電子式為 。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 （寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是 （寫化學式）。

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有 、 （寫出其中兩種物質的化學式）。

（4）X2M的標準燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1 ，寫出表示X2M標準燃燒熱的熱化學方程式： 。

 

Answer 1

（1）第二周期ⅥA族，

(2) HClO4,H2S

(3)O3、Cl2、ClO2（寫出2種即可）

【解析】

試題分析：X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。則Y、M是O、S元素；G只能是Cl元素。

（1）O在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，NaH是離子化合物，所以電子式為

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的也是非金屬性最強的，是氯元素對應的高氯酸分子式為HClO4, 非金屬氣態氫化物還原性最強的也是非金屬性最弱的，是S對應的硫化氫，化學式為H2S；

（3）O、Cl的單質或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有O3、Cl2、ClO2

（4）H2S對應的穩定氧化物是液態水和氣態二氧化硫，所以X2M標準燃燒熱的熱化學方程式為：

H2S（g）+3/2O2(g)= H2O(l)+SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

考點：考查元素推斷，電子式、化學式、熱化學方程式的書寫，化學與生活的聯系