Question

【題目】將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發生反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質變質量為47g，試計算產生氫氣的體積（標準狀況） ．

Answer 1

【答案】氧化；正極；4.48L
【解析】解：鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發生氧化反應，銀作正極，正極上得電子發生還原反應，電解質中的陽離子移向正極；若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，分析可知電極質量減小的是負極反應的鋅的質量，物質的量= =0.2mol；鋅做負極，失電子發生氧化反應，電極反應為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發生還原反應，電極反應為：2H++2e﹣═H2↑，依據電子守恒可知，轉移電子物質的量為0.4mol，生成氫氣物質的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 所以答案是：氧化；正極；4.48 L．