【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是（ ） ①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加足量鈉 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱
⑧加入濃溴水．
A.⑦③
B.⑧⑤②
C.⑥①⑤②
D.⑥①⑤①
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量濃度之比為
A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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【題目】2016年8月的eLife上發表了浙江醫科大學第二醫院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
②先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
④向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號）。___________
（2）A中反應的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應物為_______；D中應選用的液體為_______。
（3）步驟②讓______裝置先發生反應。
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。
（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。
（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的 實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象__________________。
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【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
（1）溶液A轉化為溶液D發生的離子方程式為________________________。
（2）由物質M制取鋁的化學方程式為________________________________。
（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。
（4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸，此過程的實驗現象為_________________________________。
（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發生的離子方程式為_______________。
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【題目】下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（）
A.28g氮氣含有的原子數為NA
B.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等
C.4g Ca的物質的量為1mol
D.1mol氧氣分子的質量等于1mol氧原子的質量
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【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 隨pH增大，
數值先減小后增大
C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-6
D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)
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【題目】硅單質化學性質不活潑，但常溫下能與強堿溶液反應，下面幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：
(1)寫出圖示反應的幾種物質的化學式：
B____________，C____________，D________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①B→A：_________________________________________________；
②B→E：______________________________________________________。
(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式：
D→C：___________________________________________________。
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【題目】磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體（沸點-89.7℃，還原性強）。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入l00g原糧，E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。
回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是____________________________________。
（2）AlP與水反應的化學方程式為______________________________________________。
（3）裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是__________________。
（4）通入空氣的作用是_____________________________。
（5）裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為___________________________。
（6）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：________________________________，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為________________mg·kg-1（寫計算表達式和計算結果）。
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），恒定溫度條件下，在平衡后X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述正確的是（ ）
A.第二次平衡時，Z的濃度為0.2 molL﹣1
B.m=3
C.X與Y的平衡轉化率之比為1：2
D.加入Z后平衡沒移動
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