下列敘述正確的是 （ ）
| A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿 |
B．標準狀況下，2.24L 與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1mol |
| C．1L2mol·L-1明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目為2×6.02×1023 |
| D．漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
| A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) |
| B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性 c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+) |
| C．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是
| A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 |
| B．碳酸鈉溶液呈堿性，醫療上常用碳酸鈉治療胃酸過多 |
| C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動 |
| D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
HF為一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，離子濃度關系正確的是
| A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+) |
| C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) | D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，正確的是
A．加NaOH，HA電離平衡常數增大
B．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
C．溶液中水的電離程度a＞b＞c
D．b點溶液中，c(HA)＜c(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，各粒子的物質的量濃度關系正確的是
| A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) |
| B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) |
| C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) |
| D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下關于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯誤的是（ ）
| A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） | B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-） |
| C．滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+) | D．加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則
| A．b、c兩點溶液的導電能力相同 |
B．c點溶液中 |
| C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b |
D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C． 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)
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