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下列能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

B．高壓有利于合成氨的反應(yīng)

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．對(duì)H₂、I₂、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深

如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。合成氨氣的反應(yīng)是體積減小的，因此高壓有利于合成氨的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所有低溫有利于合成氨的反應(yīng)；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D中的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，因此改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，顏色加深是因?yàn)闈舛仍龃笠鸬模写鸢高xB。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L^-1，c(H₂O)=6.0mol?L^-1，c(CO₂)=3.0mol?L^-1，c(H₂)= 4.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)向_________方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0 試回答下列問(wèn)題：

（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）_正） v（逆）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將（均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

A的轉(zhuǎn)化率%	P₁（Mpa）	P₂（Mpa）
200℃	89.7	76.3
600℃	83.8	71.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1)若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，x=           ；
②4min后，C的濃度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25％，則B的轉(zhuǎn)化率________；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，它們之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為_(kāi)_______       、
                   。
（2)若維持容器壓強(qiáng)不變：
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________mol A氣體和__________mol B氣體。（不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 molCO和1 molH₂O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H₂O(氣)

CO₂＋H₂,達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的

A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH <0，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是

A．再充入少量NO₂，達(dá)平衡后NO₂的轉(zhuǎn)化率升高

B．再充入少量NO₂，達(dá)平衡后NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大

C．再充入少量N₂O₄，達(dá)平衡后NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小

D．升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X₂（g）＋Y₂（g）

2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是

A．Z為0.3mol/L

B．Y₂為0.35mol/L

C．X₂為0.15mol/L

D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c_(A)( mol·L^-1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c_(B)( mol·L^-1)	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c_(C)( mol·L^-1)	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

請(qǐng)?zhí)羁?
(1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為      (填選項(xiàng)字母)
a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
則該物質(zhì)的濃度改變量為               mol·L^-1
（5）如果在相同條件下，若開(kāi)始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來(lái)的2倍，則     是原來(lái)的2倍。
a. A的轉(zhuǎn)化率      b. B的平衡濃度表 c.達(dá)到平衡的時(shí)間       d.平衡時(shí)氣體的密度

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