【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性
B. 用②所示的裝置制取少量的NO
C. 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等
D. 用④所示裝置制取Fe(OH)2
【答案】A
【解析】
A.該裝置的氣密性檢查方法是：當推動注射器的活塞時，錐形瓶內的空氣體積減小壓強增大，把水壓入長頸漏斗中，若氣密性好，則會形成一段穩定的水柱，該實驗裝置可以達到實驗目的，故A正確；
B.該裝置的收集裝置類似向下排空氣法，NO的密度與空氣的密度接近，且極易與空氣中的氧氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集，應用排水法收集，該實驗裝置不能達到實驗目的，故B錯誤；
C.濃硫酸可以干燥中性和酸性氣體，不能干燥堿性氣體，NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，該實驗裝置不能達到實驗目的，故C錯誤；
D.該裝置A試管中的導管應插入溶液中，當關閉止水夾a時，鐵粉與稀硫酸反應產生的氫氣使試管A中的壓強增大，則鐵粉與稀硫酸反應產生的硫酸亞鐵溶液被壓入B試管中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵。但該裝置A試管中的導管未插入溶液中，則該實驗裝置不能達到實驗目的，故D錯誤。答案選A。
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【題目】（12分）現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用 ，理由是 。
（2）裝置B的作用是 。
裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
（3）裝置D中發生反應的化學方程式是 。
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是______ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）______________。
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X
C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵
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【題目】填寫下列空白：
(1)一定質量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________個SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。
(2)同溫同壓下，同質量的CO2和SO2，它們的密度之比為________，氧原子數之比為________。
(3)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
(4)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反應生成0.2 mol C和dg D，則C的摩爾質量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據此，某學生設計了下列實驗。
（制備NaClO溶液）
實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）請寫出肼的電子式_________________。
（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。
（3）裝置I中發生的化學反應方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。
（制取水合肼）
實驗裝置如圖乙所示。
（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式__________。
（5）充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。
（測定肼的含量）
稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴定。
已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O
①滴定終點時的現象為______________________________。
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如下圖所示。
回答下列問題：
(1)該反應的反應物是________，生成物是________，化學方程式為_____________________。
(2)反應開始至2 min時，能否用C的濃度變化來計算反應速率？為什么？________________________________________________________________________。
(3)2 min后，A、B、C的物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了______________狀態。
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