Question

【題目】Ⅰ、化學實驗是化學學習的重要內容，根據你掌握的知識，完成下面內容。實驗室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，請回答下列問題：

（1）用天平稱取______ g NaOH。配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有_____、______ 。

（2）溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移。若趁熱轉移會使溶液的濃度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）

（3）有人認為，用這種方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你覺得他的理由是____________ 。

Ⅱ.氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農藥生產、藥物合成都需要它。

（1）工業上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖1后回答下列問題：

通電后，b側產生的氣體用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，現象是變藍。化學方程式_____

（2）某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：

①在A裝置中制取氯氣，請寫出反應的化學方程式 ____________。

②漂白粉在U形管中產生，其化學方程式是 ____________。

③裝置C的作用是__________。

（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應發生，可采取的措施是_______。

②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）________，為避免此副反應的發生，可以在A與B之間連接一個裝有_______ 的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】1.0g 250mL容量瓶和玻璃棒 偏大 偏大 由于NaOH固體極易溶解潮解，無法精確稱取1.00gNaOH固體 Cl2 +2KI = I2 +2KCl MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O 吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣 冷卻B裝置 2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O 飽和氯化鈉溶液

【解析】

Ⅰ、（1）需用250mL容量瓶配制該溶液，根據m=cVM計算氫氧化鈉的質量；根據配制溶液的步驟選擇儀器；

（2）根據 分析誤差；

（3）要精確配制0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，需用準確稱取1.00gNaOH固體；

Ⅱ. （1）氯氣能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；

（2）①在A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣；

②U形管中，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；

③氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；

（3）①根據信息 “溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2”分析；

②氯氣中含有雜質氯化氫，氫氧化鈣與氯化氫反應；

Ⅰ、（1）需用250mL容量瓶配制該溶液， m(NaOH)= 0.1mol·L-1 ×0.25L×40g/mol=1.0g；配制過程中用玻璃棒攪拌、引流，用250mL容量瓶定容，所以配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有250mL容量瓶和玻璃棒。

（2）若趁熱轉移，溶液體積偏小，會使溶液的濃度偏大；

(3). 用托盤天平無法精確稱取1.00gNaOH固體，所以無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液；

Ⅱ.（1）氯氣能置換出碘化鉀中的碘單質，使試紙變藍，反應的化學方程式是Cl2 +2KI = I2 +2KCl；

（2）①在A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，反應方程式是MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ +2H2O；

②U形管中，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應的化學方程式是2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O；

③氫氧化鈉吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，所以冷卻B裝置可以避免此副反應發生；

②氯氣中含有雜質氯化氫，氫氧化鈣與氯化氫反應，反應方程式是2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O；在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，可避免此副反應的發生。