【題目】愈創木酚作原料合成香草醛的路線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
B．化合物2在一定條件下可發生加聚反應
C．理論上反應1→2中原子利用率100%
D．等物質的量的四種物質與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質的量比為1：3：2：1
【答案】C
【解析】
試題分析：A．香草醛與化合物3中都含有酚羥基，遇氯化鐵溶液都變紫色，故A錯誤；B．化合物2分子中含有羧基、醇羥基，可以通過形成酯基發生縮聚反應生成高聚物，故B錯誤；C．由原子可知，化合物1HOOC-CHO的原子全部生成化合物2，沒有其它物質生成，反應1→2中原子利用率為100%，故C正確；D．化合物1中酚羥基與NaOH反應，1mol化合物1含有1mol酚羥基，化合物2含有酚羥基、羧基與NaOH反應，1mol化合物2含有1mol酚羥基、1mol羧基，化合物3含有酚羥基、羧基與NaOH反應，1mol化合物3含有1mol酚羥基、1mol羧基，化合物4中含有酚羥基與NaOH反應，1mol化合物1含有1mol酚羥基，故1mol的化合物1、化合物2、化合物3、化合物4分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1mol：2mol：2mol：1mol=1：2：2：1，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生態工業園區的建設，不僅僅是體現環保理念，重要依據循環經濟理論和充分考慮經濟的可持續發展，如圖是某企業設計的硫酸-磷銨-水泥聯產，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯產生三大生態產業鏈流程圖。根據上述產業流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業應建在______
A西部山區 B沿海地區 C發達城市 D東北內陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。
（3）沸騰爐發生反應的化學方程式：______；磷肥廠的主要產品是普鈣，其主要成分是______（填化學式）。
（4）熱電廠的冷卻水是______，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有______（寫出一種即可）。
（5）根據現代化工廠沒計理念請提出高爐煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。______，______（寫出兩點即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2O3）、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產工藝流程如圖所示：
請按要求回答下列問題：
（1）工藝流程的中間產物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。
（2）將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質的化學式為___。反應②的化學方程式：___。
（3）反應③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應④的離子方程式：__。
（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：
已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。
①加熱酸溶過程中發生反應的化學方程式有：__。
②氧化劑A可選用___（填編號，下同）。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
③要得到較純的產品，試劑B可選用___。
A．NaOH B．CuO C．FeO
④試劑B的作用是___。
A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH
⑤從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是__（按實驗先后順序選填編號）。
A．過濾 B．蒸發至干 C．冷卻 D．蒸發濃縮
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，沸點為－5.5℃，遇水和潮氣分解。
回答下列問題：
（1）NO與Cl2在通常條件下可反應得到NOCl。某實驗小組用濃鹽酸與MnO2反應制C12，Cu和稀HNO3制NO。
①制取NO的離子方程式為________________________
②選用下列部分裝置預制備一瓶干燥純凈的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為____(氣流方向從左至右)。
（2）文獻中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應制取NOCl的原理及裝置如下所示：
反應原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。制取裝置圖：
①儀器X的名稱為_______，用它代替分液漏斗的優點是_________________
②裝置C的U形管中觀察到的現象是____________，裝置D的作用是_________
（3）取少量產品NOCl滴入盛有水的試管中，液面上方有白霧且產生無色氣體，該氣體在試管口變為紅棕色，NOCl與水反應的化學方程式為___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性。回答下列問題：
(一)二氧化硫的制備
實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應制取二氧化硫
(1)寫出實驗室制SO2的化學方程式________________________________;
(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：_______________________________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(二)二氧化硫性質的檢驗
將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
(2)根據上述實驗，回答下列問題：
序號 | 實驗現象 | 解釋原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品紅試液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反應的離子方程式____________________ |
④ | 溶液變渾濁，有黃色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
(3)用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽，科研小組設計了檢驗食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯，加入適量的水，加熱一會兒，冷卻至室溫，滴加鹽酸和試劑A，觀察液體的顏色變化既可。
①上述檢驗中試劑A是_____________。
②加熱的作用是加快反應速率(或加快食品的溶解)，加熱時間不能太長的原因是_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ �。�
A.聚氯乙烯分子能使溴水褪色
B.己烷共有4種同分異構體,它們的熔點、沸點各不相同
C.在一定條件下苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
D.
代表純凈物
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【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)
B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小
C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果
D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過對陽極泥的綜合處理可以回收貴重的金屬，一種從銅陽極泥（主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示：
（1）已知預處理溫度為80℃，預處理渣中幾乎不含S元素，預處理時Cu2S發生反應的離子方程式為___，比起傳統工藝中采用濃硫酸作氧化劑，本工藝中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做預處理劑的主要優點是___。
（2）回收分渣中的銀，可用如下過程：
已知：S2O32-在堿性條件下很穩定，易與銀離子絡合：Ag++2S2O32-
Ag（S2O3）23-。常溫下，絡合反應的平衡常數為K穩[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。
①Ⅰ中發生的離子反應方程式為：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常溫下此反應的平衡常數K為___（結果保留二位小數）。
②Ⅱ中還原劑為Na2S2O4，在堿性條件下進行反應生成Na2SO3，相應的離子反應方程式為：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的銀渣回收液可直接循環使用，但循環多次后銀的浸出率會降低，請從化學平衡移動的角度分析原因___。
（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸（H2SeO3）。
①已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，則NaHSeO3溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。
②二元強酸硒酸（H2SeO4）可以用電解亞硒酸溶液的方法制得，電解時的陽極反應式為___。
（4）分銅得到產品CuSO45H2O的具體操作如下：
①萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用__（填化學式）溶液。
②蒸發濃縮需用小火加熱至溶液表面出現__為止，再冷卻結晶即可得到產品CuSO45H2O
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