【題目】下列四個前面現象和后面解釋不正確的是
A | 正常雨水的PH為5.6 | 是因為溶解了二氧化碳的緣故 |
B | 汽車尾氣中含有NO | 是因為在內燃機中產生高溫下氮氣與氧氣發生反應 |
C | 氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 | 是因為氯氣與水反應產生了鹽酸和次氯酸 |
D | FeS晶體硬度很大 | 是因為Fe與S形成了合金 |
A. A B. B C. C D. D
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是（ ）
A. 可在船殼外刷油漆進行保護 B. 可將船殼與電源的正極相連進行保護
C. 可在船底安裝鋅塊進行保護 D. 在海上航行時，船殼主要發生吸氧腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取溴的工業流程如圖：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是______．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的______．（填序號）
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數及相應物質：_______
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：______．
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是______．（填序號）
A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫（S2C12)是工業上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：
①儀器m的名稱為_____________。
②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。
③A中發生反應的離子方程式為 _________________________。
④裝置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水氯化鈣
⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。
（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。
①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__________（含V、m的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
（1）基態鎳原子的外圍電子排布式為 。
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式 、 。
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發生加成反應。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有
(填物質序號),HCHO分子的立體結構為 形。
（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為 。
（5）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如上右圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。
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【題目】汽車尾氣系統中的催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣排放。在催化轉化器的前半部發生的反應為2CO(g) ＋ 2NO(g) 
2CO2(g) ＋ N2(g)。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. CO的轉化率100% B. CO、NO、CO2、N2的濃度相等
C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是
A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
C. 若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是（ ）
A.加入少量W，逆反應速率增大
B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C.升高溫度，平衡逆向移動
D.改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數K值一定增大
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