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【題目】在下列各說法中，正確的是（）
A.對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

【答案】C
【解析】解：A、對于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJmol-1，（Q＞0），若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，反應是可逆反應不能進行徹底，放出的熱量一定小于Q/2kJ，故A不符合題意；

B、熱化學方程式中的計量數(shù)指標是物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可以用分數(shù)表示，故B不符合題意；

C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計成原電池，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能，故C符合題意；
D、焓變和物質(zhì)的量和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關，計量數(shù)改變，反應的焓變改變，故D不符合題意

所以答案是：C

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境保護要求燃煤污染物控制排放，研究協(xié)同脫硫脫硝工藝是大勢所趨。

Ⅰ量子化學計算能揭示出化學反應機理。

SO2與ClO2的氣態(tài)反應中，因接觸位置不同，形成了不同反應路徑，反應中各駐點（TS為過渡態(tài)，RC、IM、PC為中間產(chǎn)物）相對初始反應物的能量關系如圖1所示

（1）寫出該過程的熱化學方程式：____________________。

（2）圖中IM1→IM2，經(jīng)歷過渡態(tài)_____的路徑反應速率最慢，其原因是______。

（3）在圖中描線指出該反應的最優(yōu)微觀路徑。____________

（4）產(chǎn)物ClO也有強氧化性，可以繼續(xù)氧化SO2。請寫出該反應的化學方程式______。

（5）ClO2分別氧化NO和SO2反應速率常數(shù)之比與溫度關系如圖2所示，可推知隨溫度升高，ClO2氧化NO反應速率_______。

Ⅱ模擬煙氣的組成為：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，當n（C1O2）:n（NO）不斷增大（其余為氮氣）時，SO2和NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖3所示。

（6）有NO存在時，ClO2氧化SO2______（填“難”、“易”），造成這種情況的可能原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題。

(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學方程式為______。

(2)反應結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。

(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，此現(xiàn)象證明了A中的反應生成了_______。

(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關石墨烯說法正確的是_________。

A.鍵長：石量烯>金剛石

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為___________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_______________。

②乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因_____________。

③下列分子屬于非極性分子的是__________。

a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為____________。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個頂點)，它的化學式可表示為____________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有___________個，若2個Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為_________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)