【題目】反應4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ， 對此反應速率的表示正確的是（ ） ①用A表示的反應速率是0.4molL﹣1min﹣1
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
③在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
④在這2min內B的瞬時速率始終相等．
A.①②
B.③
C.①
D.②④
【答案】A
【解析】解：經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）= 
=0.3mol（Lmin）﹣1 ， ①反應速率與計量數成正比，則v（A）= 
v（B）=0.4molL﹣1min﹣1 ， 故①正確；
②反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故②正確；
③反應速率為平均速率，則在2min內的反應速率，用B表示的平均速率是0.3 mol（Lmin）﹣1 ， 故③錯誤；
④隨著濃度的減小，B的瞬時速率會逐漸減小，故④錯誤；
故選A．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。_____________________
（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________。
（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
（5）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙分別是甲烷、苯中的一種，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發生取代反應，且一定條件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。
（1）甲的結構簡式：___________，乙的空間結構：______________________；
（2）寫出乙與Cl2反應生成一氯代物的化學方程式：__________________________________________；
（3）把甲加入到盛有溴水的試管中，液體會出現分層現象，充分振蕩、靜置，出現橙紅色液體的一層在_________(填“上”或“下”)層；
（4）在濃硫酸作用下，甲與濃硝酸反應的化學方程式：_________________________________________；
（5）等物質的量的甲、乙完全燃燒消耗O2的物質的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是
A. 充電時正極的電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，電池中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 鉛蓄電池充電時SO向Pb電極遷移
D. 鉛蓄電池充電時，鉛電極應接外加電源的負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（ ） 
A.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高，B端低
B.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低，B端高
C.當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低
D.當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 
4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生的電極反應為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同
D. 目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態有機物X只含C、H、O三種元素，已知下列條件，現欲確定X的分子式，所需的最少條件是( )
①X中含碳質量分數 ②X中含氫質量分數 ③X在標準狀況下的體積 ④質譜確定X的相對分子質量 ⑤X的質量
A.①②
B.①②④
C.①②⑤
D.③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素．原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為元素，B為元素；C為元素．D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為 ， 它的最高價為價．
（2）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程： ， 用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程： ．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式： ．
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