【題目】下列屬于化學(xué)變化的是（ ）
A.瓷碗破碎B.鋼鐵生銹C.汽油揮發(fā)D.冰雪融化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用來判斷非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
A. 單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低
B. 非金屬之間發(fā)生的置換反應(yīng)
C. 非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度
D. 非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，回答下列問題：
①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a____b（填＞、＜或＝）；
②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；
③溶液中的SO42－向________極移動(dòng)（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題．
（1）Ⅰ．CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系． 
①該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為 ．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ．
（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示． b為電源的極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ．
（3）Ⅱ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（答一種即可）．
（4）Ⅲ．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ， 用文字和化學(xué)用語解釋原因 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：25 ℃時(shí)， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. HA 為強(qiáng)酸
B. a＝10
C. 25 ℃時(shí)，NH4＋的水解平衡常數(shù)為
D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí)，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O 
HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B. 從反應(yīng)開始到l0min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D. 500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:2FeSO4·7H2O 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是
A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點(diǎn)燃酒精噴燈
C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅
D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠水青山就是金山銀山，我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻(xiàn)，并取得了顯著的成績。
(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。
A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B.NO、CO均不能用排空氣法收集
C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中
D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中
(2)已知:N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;
CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;
C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________
(3)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,且只改變一個(gè)反應(yīng)條件,則應(yīng)采取的措施是_________。
(4)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應(yīng)物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氯氣的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示.
①根據(jù)圖像推測曲線轉(zhuǎn)化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。
②A點(diǎn)時(shí)，n(CO)/n(NO)=_________,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。
(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會(huì)產(chǎn)生CO,有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。
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