X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是（ ）
A．X與Y形成的化合物中原子個數比可能為1：1
B．X2Y不可能是共價化合物
C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
D．根據周期表遞變規律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑
科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題
一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農藥中間體。請回答下列相關問題:
(1)Cu的核外電子排布式為 。
(2)N的L層中有 對成對電子;N
立體構型是 ,其中心原子的雜化方式為 。
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種 ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍色的離子是 ,該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于 鍵;
(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式 。
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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質的溶解度（293K）見下表：
| K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和 。（填字母）
a．表面皿 b．蒸發皿 c．鐵坩堝 d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。
（3）采用電解法也可以實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優勢為 。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度。
①滴定過程中反應的離子方程式為 。
②達到滴定終點的標志為 。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為 。
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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語表示正確的是
A．氯化銨的電子式：
B．中子數為21的鉀原子：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O
H2CO3+H3O+
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷數越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（ ）
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
美國科學家宣稱發現了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續燃燒。上述中“結合力”實質是（ ）
A．分子間作用力 B．氫鍵
C．非極性共價鍵 D．極性共價鍵
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全。下列實驗操作正確的是( )
A．用蒸發皿加熱NaCl溶液
B．不慎將汞滴落到桌面上，應立即用較多的水沖洗
C．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約)的新概念及要求，理想原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是( )
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④水解反應
⑤加聚反應 ⑥縮聚反應 ⑦酯化反應
A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
已知25°C時：
電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀時的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物質的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉化為________(填化學式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發生的總反應的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
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