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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是(

A. 聚合物可由單體CH3CH=CH2CH2=CH2加聚制得

B. 戊烷(C5H12)有兩種同分異構體

C. 乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D. 糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

【答案】A

【解析】

A.中主鏈含4C,為加聚反應產物,由添鍵斷鍵可知由兩種烯烴單體加聚生成,則兩種單體為CH3CH=CH2CH2=CH2,故A正確;

B.分子為C5H12為戊烷,戊烷的同分異構體有3種,正戊烷、異戊烷和新戊烷,分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,故B錯誤;

C.聚乙烯、苯中不含碳碳雙鍵,乙烯中含碳碳雙鍵,故C錯誤;

D.單糖不能發生水解反應,二糖、多糖、油脂和蛋白質均可發生水解反應,故D錯誤。

故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)原電池中發生的化學反應屬于________,原電池將________能轉化成________能。

2)如圖為銅鋅原電池:此電池中鋅做________(填:正或負)極,發生________(填:氧化或還原)反應;銅極的電極方程式為________,電子流動的方向是:________(填:銅→鋅或鋅→銅)。

3)工業上冶煉金屬鈉的方程式為:________,冶煉方法是:________;氧化鐵和鋁粉發生鋁熱反應的化學方程式為:________。鋁熱反應的用途:________(寫出一種);工業上常用乙烯和水在一定條件下制取乙醇,其化學方程式為:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1克氫氣完全燃燒成水蒸氣放出121kJ1 mol O=O鍵完全斷裂吸收496 kJ1 mol H—O鍵形成時放出463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為( )

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器里進行反應,M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體:

(1)此反應的化學方程式為__________________

(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:__________________

(3)達平衡時N的轉化率為:_______________

(4)反應前與達平衡時容器內壓強之比為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現將下列物質分別裝入有水的錐形瓶里(見下圖),立即塞緊帶 U 形管的塞子, 發現 U 形管內滴有紅墨水的水面如圖所示狀態,判斷加入的物質不可能是(

A.NaOH 固體B.濃硫酸C.晶體D.CaO固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現可用如下反應制備:

下列敘述錯誤的是

A. XYZ均能使溴水褪色

B. XZ均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C. Y既能發生取代反應,也能發生加成反應

D. Y可作加聚反應單體,X可作縮聚反應單體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環境修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。

①作負極的物質化學式為___________

②正極的電極反應式是_________________________________________

(2)將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

<50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態

pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________

(3)實驗發現:在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-

Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

①做對比實驗,結果如圖2所示,可得到的結論是____________________

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4,該反應的離子方程式為_________,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:_____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中通入amol氣體Abmol氣體B,在一定條件下發生反應:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反應速率v(C)=v(A);反應2min時,A的濃度減少了B的物質的量減少了mol,有molD生成。回答下列問題:

(1)反應2min內,v(A)=______________v(B)=______________

(2)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態的是:______

A xV(A)=qV(D) B、氣體總的質量保持不變 CC的總質量保持不變 D、混合氣體總的物質的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(3)反應平衡時,D2amol,B的轉化率為________

(4)其他條件不變,將容器的容積變為1L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較,反應速率_____(增大”“減小不變”)

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同步練習冊答案
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