Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中 E1 表示無催化劑時正反應的活化能，E2 表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A.該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B.該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.500℃、101kPa 下，將 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成 SO3(g)放熱 akJ，其熱化學方程式為 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l

D.ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，該反應反應物總能量大于生成物總能量，所以正反應為放熱反應。

A. 該反應正反應為放熱反應，所以逆反應為吸熱反應，升高溫度，提供能量，可提高活化分子的百分數，加快反應速率，A正確；

B. 該反應為放熱反應，ΔH<0，斷裂化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B錯誤；

C. 反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)為可逆反應，所以1molSO2和 0.5molO2不可能完全反應，生成的SO3小于1mol，生成2mol SO3時放熱大于2akJ，故熱化學方程式為 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH <-2a kJ·mol-l，C正確；

D. 焓變等于正逆反應活化能之差，則ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，改變反應速率，但不改變反應熱，D正確。

答案選B。