Question

【題目】在一定條件下發(fā)生反應 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說法正確的是

A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

B.若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3分解速率不變

C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，均表示正反應速率，不能說明該反應達到了平衡狀態(tài)，A錯誤；

B. 若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3的濃度變大，分解速率變大，B錯誤；

C. 0～5min，SO2的生成速率v(SO2)＝＝0.12mol·L－1·min－1，C正確；

D. 達到平衡時，SO2和SO3的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤；

答案選C。