【題目】在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是( )
A.硫在空氣中燃燒
B.銅片與濃硫酸共熱
C.紅熱的木炭與濃硫酸反應
D.亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1
D. Mg和Al的總質量為9g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：
請根據操作流程回答下列問題：
（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。
（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。
（3）操作③的離子方程式為_________。
（4）操作④的目的是_________。
（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。
（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
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【題目】已知A、E為金屬單質，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。
（1）實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。
（2）寫出B轉變成C的化學方程式_______________________。0.1molB參與該反應，轉移電子的個數(shù)為_________ 。
（3）用化學方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因：____________________________________________。
（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫出對應離子方程式：______________________________________；
（5）直接向F溶液中加入B固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________
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【題目】某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：
（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。
②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)
（2）上述制備方案中產生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。
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【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中，水的電離程度（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是；
（4）③點時pH=7，此時溶液中c（F﹣）c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒是和；
（6）若以NaOH溶液為標準液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．
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【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:
SiO2(s)+ C(s)+ N2(g)
Si3N4(s)+ CO(g)
（1）配平反應中各物質的化學計量數(shù)______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的熱量,該反應每轉移1 mol e-,放出______kJ的熱量。
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____。升高溫度,其平衡常數(shù)______（選填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示,t2時引起v(正)突變、v(逆)漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時引起v(逆)大變化、v(正)小變化的原因是_________。
（4）利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于___處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為____________。
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