【題目】某金屬元素由氧化物轉變為單質，則該金屬元素( )
A．一定被氧化
B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原
D．既不被氧化，也不被還原
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．3mol/L，0．08mol/L，則下列判斷不合理的是
A．c1：c2＝1：3B．X、Y的轉化率不相等
C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2D．c1的取值范圍為0<c1<0．14mo/L
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【題目】（1）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，Q與水反應的化學方程式為_____________。
（2）NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
1．NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
2．NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
①寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式。
②(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成____________和H2O。
③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_________g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（ ）
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C. 達平衡（I）時，X的轉化率為5/11
D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數不變
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【題目】已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A．a = 1.64
B．此時刻正反應速率大于逆反應速率
C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
D．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
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【題目】等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是
A. CO32— + Ba2+ → BaCO3↓
B. HCO3— + OH— → H2O + CO32—
C. HCO3— + Ba2+ + OH— → H2O + BaCO3↓
D. 2HCO3— + Ba2+ + 2OH— → BaCO3↓+ 2H2O + CO32—
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【題目】下列各組物質之間通過一步就能實現如圖所示轉化的是( )
物質編號 | 物質轉化關系 | a | b | c | d |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | Na [Al(OH) 4] | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A．①② B．②③． C．②④ D．①③
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