【題目】最近華人女科學家鮑哲南教授領導的團隊開發出了一種導電性和拉伸性俱佳的高分子材料，用于可拉伸塑料電極。下列材料屬于高分子材料的是
A.聚乙烯B.陶瓷C.玻璃D.石墨
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量。回答下列問題: H++ Mn
+ H2C2O4→ CO2↑+Mn2++
(1)配平以上離子方程式,并在□中填上所需的微粒_____________________________。
(2)該反應中的還原劑是_____(填化學式)。
(3)反應轉移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為_________ mol。
(4)測定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是________________________。
②溶解沉淀時______(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是__________。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 _____g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1894年，Fenton發現采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產生具有高反應活性和強氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機污染物，稱為Fenton反應。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個電極的反應機理，其中含有Fenton反應。下列說法不正確的是（ ）
A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：
B. 右圖所在的惰性電極應與外接電源的負極相連
C. Fenton反應：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH
D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標準狀況)，理論上在外電電路中轉移4mole-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用固體加熱型裝置制取氨氣的化學方程式 __________。
（2）要得到干燥的氨氣可選用____作干燥劑。
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．濃硫酸
C．濃硝酸
D．氫氧化鈉溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機溶劑連續、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：
①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作b。
②萃取：將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調節溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。
③稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風處使無水乙醚揮發，待無水乙醚揮發后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作c。
回答下列問題：
(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。
a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管
(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。
a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸
無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。
(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應采取的加熱方式是_______。當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優點為___________________________。
(4)數據處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理，否則導致測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途對應關系正確的是
A.SiO2熔點高硬度大，可用作光導纖維
B.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料
C.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹
D.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述正確的是( )
A. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵
B. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1∶1
C. CS2為V形極性分子
D. SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在驗證反應“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
(1)檢驗產物：
①取少量黑色固體，洗滌后，____________________________________(填操作和現象)，證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加__________溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_____________。
(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是________________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，白色沉淀：___________（化學式），且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
i | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ii | 30 | 產生白色沉淀較3min時量少；溶液紅色較3min時加深 |
iii | 120 | 產生白色沉淀較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺 |
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+;
假設b：空氣中存在O2，由于________________________(用離子方程式表示)，可產生Fe3+; 假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+_________________(用離子方程式表示)
假設d：根據加入KSCN溶液后產生白色現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。請寫出產生Fe3+的離子方程式：______________________________。
③ 下列實驗可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
(3)根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
