【題目】物質檢驗是化學研究常用的方法之一。下列有關溶液成分的檢驗，結論不正確的是
A.若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液
B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變為血紅色，則原溶液一定含有Fe2+
C.若滴加Na2CO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+
D.若滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態水放出熱量50 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B. C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ
C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1
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【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__。
(2)工業上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現實驗室模擬該反應并進行分析，如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變△H____0(填“＞”“＜”或“=”)．
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1__K2(填“＞”“＜”或“=”)
③現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v(CO)=____，該反應的平衡常數為K=____。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B.醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－
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【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.
點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C.
點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)
D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
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【題目】化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：
已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發生如下反應，稱為Clemmensen反應
（1）請舉出工業上獲得原料A的來源：_________________________________________。
（2）B催化氫化得Z(C10H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：___________。
（3）請寫出
的化學方程式：________________，D中官能團名稱是____________。
（4）Clemmensen反應的可能機理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質中形成原電池，其中鋅為__________（填“正極”或“負極”），請寫出D在汞電極上生成E的電極反應方程式：____________________。
（5）
的反應類型為_____________。
（6）I分子中最多有_______個原子共平面。與I屬于同種類型物質且苯環上有兩個取代基的同分異構體有_____________種。
（7）符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為______________________。
①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應，③有3種不同化學環境的氫原子。
（8）已知：
（R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基）。請結合題干和已知信息，選用必要的無機試劑，完成以
、
為原料制備
的合成路線圖。（合成路線流程圖示例見本題題干）。
_______________
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【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值)：
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現象是_______________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋產生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應： _____________。
(3)由Ⅱ推測，Fe3＋產生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
①NaCl溶液的濃度是________ mol·L－1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法：______________________________________________。
③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：_______________________________________。
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【題目】(I)俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素，該原子的質量數是289，試回答下列問題：
(1)該元素在周期表中的位置______________，屬于金屬元素還是非金屬元素？____
(2)如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式___________________。
(II)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：
(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為__________。
(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________。
(3)元素Fe的單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________。
(III)判斷以下敘述正確的是__________。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、－2 | －2 |
A．L2+、R2－的核外電子數相等
B．單質與稀鹽酸反應的速率L＜Q
C．M與T形成的化合物一定具有兩性
D．氫化物的沸點為HnT＞HnR
E. M的單質能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣
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