Question

【題目】常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均0.100molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）

B.點③時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

C.點③和點④所示溶液中水的電離程度：③<④

D.點④溶液中陰離子總數小于點⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖像初始pH可知，濃度為0.100molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液均為弱酸，且HCN的酸性比弱酸小，電離程度小；酸或堿抑制水的電離，鹽促進水的電離，根據三大守恒關系回答問題。

A. 點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＞c(H+)，點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＜c(H+)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，A正確；

B. 點③電荷守恒關系，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，根據pH=7可知，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，B正確；

C. 點③溶液中含有醋酸鈉和醋酸，點④溶液中只含有醋酸鈉，酸抑制水的電離，鹽促進水的電離，所示溶液中水的電離程度：③<④，C正確；

D. 點④溶液為醋酸鈉，點⑤溶液為NaCN，故電荷守恒可知，陰離子濃度總數=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，點④溶液氫離子濃度大，故點④溶液中陰離子總數大于點⑤，D錯誤。

答案為D。