【題目】下列說法正確的是( )
A.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
B.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
C.CuSO4·5H2O是一種混合物
D.可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
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【題目】一定質(zhì)量的鋁片分別和相同濃度、相同體積氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量
A.一樣多B.和鹽酸反應(yīng)放出的多
C.和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的多D.不能確定
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【題目】黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（ ）
A.C
B.C和S
C.KNO3
D.S和KNO3
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【題目】傳統(tǒng)的生物脫氮工藝如下圖所示，生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應(yīng)過程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應(yīng)過程。硝化過程中，NH4+先后氧化為NO2和NO2-。
(1) NH4+在硝化過程中會使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進行中和。請寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式_________。
(2)①反硝化反應(yīng)過程中，加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應(yīng)中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，防止生成NO2-,該工藝的優(yōu)點是_________。
②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應(yīng)器中進行，該法既有SCND法的優(yōu)點，將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，還有一個優(yōu)點是___________。
③現(xiàn)在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:
半硝化脫氮反應(yīng)器中，一半的NH4+氧化成NO2-，寫出厭氧氨氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。該方法是否需要加入碳源(甲醇)，并簡述原因________。
(3)研究發(fā)現(xiàn)，脫氮工藝會產(chǎn)生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認為在硝化階段會形成N2O，試分析N2O的成因________。
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【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【題目】(1) 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。
(2) CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_________。
(3) 復化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①基態(tài)硼原子的電子排布式為__________。
②六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________，分析其結(jié)構(gòu)，與石墨相似卻不導電，原因是__________。
③NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位鍵。
(4) Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______，微粒之間存在的作用力是__________。
(5) 晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0 ,0);B為(
,0, 
);C為(
,
,0)。則D原子的坐標參數(shù)為__________。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知金剛石晶胞參數(shù)acm，其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】將4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴緩慢滴加0.5 mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的體積（標況下）的關(guān)系的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：
己知部分信息如下：
I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；
II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；
III.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29
回答下列問題：
（1）“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________（填化學式）。
（2）寫出“還原”反應(yīng)的化學方程式：______________ 。
（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_______（填化學式）；當CuS、PbS共沉時，
=_________。加入硫化鈉的量不宜過多，原因是_________。
（4）在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比___________。
（5）在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應(yīng)式為______；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。
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【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ |
| ⅰ．溶液變?yōu)闇\黃色 ⅱ．溶液變藍 |
Ⅱ |
| ⅰ．溶液保持無色 ⅱ．溶液不變藍，溶液的pH=10 |
【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。
（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。
（2）實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，研究實驗Ⅱ反應(yīng)后“溶液不變藍”的原因。
① 提出假設(shè)a：I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計實驗Ⅲ證實了假設(shè)a成立，實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。
② 進一步提出假設(shè)b：NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設(shè)b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實驗現(xiàn)象是______。
（4）檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3：
取實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，測得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3。
① 產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。
② 有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進的實驗方案是______。
③ 實驗Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______。
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