【題目】下列操作或試劑的選擇合理的是（ ）
A.焰色反應時需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色。
B.用濕潤的pH試紙測得某堿性溶液的pH為13
C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
D.用丁達爾效應可鑒別
溶液和
膠體
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【題目】某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工藝流程如下。
回答下列問題:
（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。
（2）“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應中被氧化的物質是______(填化學式)；若該反應轉移6mol電子，則生成_____mol Na2CrO4。
（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調節pH=5，氧化產物為SO42-。寫出離子方程式____________。
（4）已知該廢料中含鉻元素質量分數為a%，wt這樣廢料經上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數式表示)。(已知回收率等于實際回收質量與理論質量之比)
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【題目】現將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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【題目】氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為__。
（2）H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為__。
（3）
的沸點比
高，原因是___。
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【題目】某同學設計如圖裝置進行乙醇氧化反應的探究實驗，有關說法不正確的是（）
A.熱水的作用是促使乙醇揮發，為硬質玻璃管內提供乙醇蒸汽
B.通入乙醇蒸汽反應的過程中，撤離酒精燈后反應仍能進行
C.在硬質玻璃管內發生的主反應為：
D.實驗結束時，先停止加熱，再關閉活塞a、b，最后將導管移出水面
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【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/mol·L－1 | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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【題目】硫酸工業生產過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，得出的相關數據如表所示:
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
0 | 0.200 | 0.100 | 0 |
10 | 0.190 | 0.095 | 0.010 |
15 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
20 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
25 | 0.150 | 0.150 | 0.050 |
根據表中數據，下列判斷正確的是
A. 0~10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
B. 15~20 min內，正、逆反應速率不相等
C. 工業上常用增加SO2的量來提高O2的轉化率
D. 20~25 min內，數據變化的原因可能是增加了O2的物質的量
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【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為
。利用該反應所產生的氣體（X）用有關儀器裝置進行實驗：
下列說法不正確的是（ ）
A.對I裝置，活塞
關閉，打開活塞
，在導管D處能得到純凈而干燥的CO
B.當A選項反應完成后，再關閉活塞，打開活塞，在導管D處得到純凈而干燥的
C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實驗裝置II能夠說明CO具有還原性
D.實驗裝置III與實驗裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實驗
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【題目】氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置：
（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為 。
（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時丙裝置發生反應的化學方程式為 。
（4）當戊中觀察到 現象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因 。如何改進置 。
（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現象是 。
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