Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①___________；試劑③___________。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：_______________________。

（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉__________（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___________（填“能”或“不能”）透過半透膜。

（4）操作④的名稱是________________。

（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是___________，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有_____________。

（6）分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是____________________。

①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

②轉移溶液過程中出現漏液

③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶

④定容時俯視

⑤搖勻后發現液面降低，再加蒸餾水

Answer 1

【答案】 BaCl2 HCl 靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量 不能 能 蒸發結晶 29.3g 500ml容量瓶 ③④

【解析】本題主要考查氯化鈉的提純方法。

（1）試劑①用來除去，是氯化鋇溶液；試劑③用來除去、H＋，是鹽酸。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量。

（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，膠體微粒不能透過半透膜，水分子、離子可以透過半透膜，操作①的實驗結果：淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜。

（4）氯化鈉的溶解度隨著溫度升高變化緩慢，從溶液得到晶體需要蒸發結晶，操作④的名稱是蒸發結晶。

（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，需用500mL容量瓶配制溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是1.0mol/×0.5L×58.5g/mol=29.3g，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有500mL容量瓶。

（6）①對配制的溶液濃度沒有影響；②溶質損失，使配制的溶液濃度偏低；③冷卻后溶液體積減小，配制的溶液濃度偏高；④溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高；⑤溶液體積增大，配制的溶液濃度偏低。故選③④。