【題目】以下能級符號正確的是
A. 4s B. 1p C. 2d D. 3f
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于脫氧核苷酸的相關說法正確的是（ ）
A. 化學組成包括磷酸、堿基、脫氧核糖
B. 是一種生物大分子
C. 是生物的主要遺傳物質
D. 每一種都含有四種特定的堿基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用。
⑴已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=－128.3kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 。
⑵利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa)。
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/ mol·L－1 | H2O初始濃度/ mol·L－1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系是K2 K3(填“＞”、“＜”或“=”)。
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數K=27，此時容器中CO物質的量為0.10mol，則CH4的轉化率為 。
⑶ 科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中n(FeO):n(CO2)=6:1，則Fe xOy的化學式為______________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉移電子的物質的量為___________。
圖1 圖2
⑷pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值。若某溶液中溶質的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于10－5mol/L，可認為該離子不存在)：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系
可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的
最終將_________。
A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入到200 mL一定物質的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol L-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。求:
（1）原合金中Mg的質量 g；Al的質量 g
（2）鹽酸的物質的量濃度 mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現象不一致的是（ ）
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測現象 |
|
A . | 酚酞溶液 | 濃氨水 | ①中無色變紅色 | |
B． | CCl4 | 液溴 | ①中變橙色 | |
C． | 濃氨水 | 濃硫酸 | 空氣中產生白煙 | |
D． | NaAlO2溶液 | 濃硝酸 | ①中有白色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應后,過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.將Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量鹽酸,將反應后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液,充分反應過濾,向濾液中加入足量鹽酸后過濾、洗滌、干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲室中氣體的質量比乙室中氣體的質量少33.8g。
請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質的量為___________mol。
（2）甲室中氣體的質量為__________g。
（3）甲室中NH3、H2的物質的量之比為_____________，質量比為___________。
（4）經過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體，假設固體的體積可忽略），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“___________”處（填數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產生H2的速率與時間的關系可由右圖所示。
（1）寫出離子反應方程式
（2）下列因素中能影響該反應速率的有： （填序號）；
①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度。
（3）解釋圖中AB段形成的原因 ；
（4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因 。
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