Question

工業上常用FeCl₃溶液與銅反應制作印刷電路板。該反應的化學方程式為：
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ 。取上述反應后溶液10 mL進行分析，測得其中c(Fe³⁺)為1mol·L^—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應后的10mL溶液中c(Cu²⁺)為

A．0.5mol·L—1

B．1.5 mol·L—1

C．0.4 mol·L—1

D．0.25 mol·L—1

Answer 1

B

解析試題分析：根據反應方程式2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂，設CuCl₂的物質的量濃度為a ，則FeCl₂ 的物質的量濃度為2a，根據電荷守恒：3c(Fe³⁺)+2c(Fe²⁺)+2c(Cu²⁺)=c(Cl^-)，c(Cl^-)="17.22g÷143.5" g·molˉ¹
÷0.01L="12" mol·L^—1，可得：3×1+2×2a+2a=12，故a=1.5，即c(Cu²⁺)="1.5" mol·L^—1。
考點：考查電荷守恒、物質的量的計算。