Question

【題目】可逆反應mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反應過程中，當其他條件不變時，D的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是：

A. 達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動

B. 達到平衡后，若使用催化劑，D的物質的量分數不變

C. 化學方程式中一定有m＜p＋q

D. 平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

在可逆反應中，溫度越高或壓強越大，平衡越快到達平衡。由圖可知，T2溫度時反應較快達到平衡，即T2>T1，在同一時間，降低溫度，平衡轉化率升高，故可逆正反應放熱；P2壓強時反應較快平衡，即P2>P1，在同一時間，降低壓強，平衡轉化率升高，故m <p+q。

A. 反應放熱，達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A正確；

B. 達到平衡后，若使用催化劑，催化劑不改變平衡狀態，只改變反應速率，故D的物質的量分數不變，B正確；

C.降低壓強，平衡正向移動，故化學方程式中一定有m＜p＋q，C正確；

D. B為固體，在平衡中增大濃度不改變反應平衡，D錯誤；

答案為D。