Question

【題目】關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低

C．該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據電荷守恒，c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故說法正確；B、CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，雖然抑制醋酸的電離，但c(CH3COO－)增大，故說法錯誤；C、溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－3=10－11mol·L－1，水電離出的c(H＋)=c(OH－)，故說法正確；D、醋酸是弱酸，醋酸的濃度大于NaOH，因此反應后溶質為CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，溶液顯酸性，故說法正確。