Question

（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

Answer 1

（1） 環形玻璃攪拌棒（1分）（2） 偏小（1分）（3）熱量 不相等（1分）中和熱 相等（1分）
中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關（2分）

試題分析：（1）實驗過程中小于攪拌，因此由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；
（2）醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離吸熱，因此用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值偏小；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，因此若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL
0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，因此求得的中和熱數值相等。