Question

【題目】硫在自然界中以游離態和多種化合態形式出現。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。

（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。H2S的水溶液稱作氫硫酸， 氫硫酸在空氣中放置，很快出現淺黃色硫單質，寫出反應的化學方程式____________________。該實驗用于比較物質氧化性和還原性的強弱，可得出如下結論：氧化性：______________；還原性：__________________。

（2）在酸性條件下，KMnO4和少量H2S反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：____________________。

（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色硫生成，產物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是______________。

Answer 1

【答案】 2H2S+O2=2S↓+2H2O O2>S H2S>H2O FeCl2(Fe2+) H2S 產生白色沉淀，白色沉淀逐漸變灰綠色，最后變成紅褐色

【解析】試題分析：（1）H2S被氧氣氧化為硫單質。氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性；（2）在酸性條件下，KMnO4和少量H2S反應，H2S被氧化為硫單質，KMnO4被還原為硫酸錳，根據得失電子守恒配平方程式；（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，-2價的硫被氧化為硫單質，+3價的鐵被還原為Fe2+，根據得失電子守恒，+3價的鐵只能氧化部分-2價的硫，所以還生成硫化氫氣體；最終溶液中含有氯化亞鐵，加入過量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵。

解析：（1）H2S被氧氣氧化為硫單質，反應方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O。硫元素化合價升高，H2S是還原劑、S是氧化產物；氧元素化合價降低，O2是氧化劑，H2O是還原產物；氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以氧化性：O2>S；還原性H2S>H2O；（2）在酸性條件下，KMnO4和少量H2S反應，H2S中硫元素失電子被氧化為硫單質，KMnO4中錳元素得電子被還原為硫酸錳，根據得失電子守恒配平方程式得3H2SO4+2KMnO4+5H2S=2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O；

電子轉移的方向和數目是

（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，-2價的硫被氧化為硫單質，+3價的鐵被還原為Fe2+，根據得失電子守恒，+3價的鐵只能氧化部分-2價的硫，所以剩余的硫離子還會生成硫化氫氣體；最終溶液中溶質是氯化亞鐵，加入過量的氫氧化鈉溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵, 白色沉淀逐漸變灰綠色，最后變成紅褐色。