Question

【題目】某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應的離子方程式：_______________________。

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。

(3)溶液a中存在的離子有________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？__________________________________。為此，改進方法是___________________________。

Answer 1

【答案】Mg2++2OH===Mg(OH)2↓、Al3++3OH===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH===+2H2O 不能，因為在Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開 Na+、、K+、Cl、H+、OH 因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀時，需要控制溶液的pH，以防止部分轉化成Al3+ 通入過量CO2氣體

【解析】

（1）首先加入過量的強堿NaOH溶液的目的是沉淀Mg2+并且使鋁以偏鋁酸鹽的形式存在于溶液中

（2）不能使用弱堿氨水，否則Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開

（3）在溶液a中加入鹽酸是為了沉淀AlO2-，但生成的Al(OH)3沉淀可繼續溶解，為此最好改為向溶液a中通入過量二氧化碳氣體以防Al(OH)3溶解