【題目】按要求填空：
(1)寫出
與
反應的化學方程式________。
(2)能一次鑒別出苯、苯酚、已烯、氯仿的試劑是________。
(3)寫出皂化反應的化學方程式________。
(4)寫出蔗糖水解的化學方程式________。
(5)酚醛樹脂的結構簡式為
，寫出其單體的結構簡式________。
【答案】
+
CH3CO18OCH2CH3+H2O 溴水 RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR +3NaOH
HOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONa C12H22O11(蔗糖)+H2O 
C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) HCHO、
【解析】
(1) 根據酯化反應的原理，與發生酯化反應生成CH3CO18OCH2CH3和水，反應的化學方程式為+CH3CO18OCH2CH3+H2O；
(2)加入溴水溶液褪色的為已烯，產生白色沉淀的為苯酚，分層后上層顯橙黃色的為苯，分層后下層顯橙黃色的為氯仿，故能一次鑒別出苯、苯酚、已烯、氯仿的試劑是溴水；
(3)皂化反應是高級脂肪酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中加熱反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，反應的化學方程式為RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR +3NaOHHOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONa；
(4)蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，反應的化學方程式為C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)；
(5)酚醛樹脂的結構簡式為
，是苯酚與甲醛通過縮聚反應而生成，故其單體的結構簡式為HCHO、。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 鍵數目為 0.5 NA
B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有
數目小于 0.1 NA
C.25℃時，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的數目為 0.2NA
D.1 mol Cl2 與足量銅鐵合金反應，轉移電子數一定是 2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以
、天門冬氨酸(
)為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Zn成為陽離子時首先失去______軌道電子。碲(Te)與O同主族，則Te元素中電子占據的能量最高的能級是______。
(2)P是N的同族元素，PH3與NH3中穩定性更高的是______(填化學式)，其判斷理由是______；酞菁銅可用于生產藍色顏料(結構如圖)，其中C原子的軌道雜化類型為______。
(3)CO為______(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)ZnO晶體的一種晶胞結構如圖：
①
的配位數為____________。
②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中鋅原子的位置，稱作原子分數坐標。圖中原子a的分數坐標為
，原子d的分數坐標為
，則原子b和c的分數坐標分別為______、______。
③設
為阿伏加德羅常數的值。已知晶胞邊長為
nm，則ZnO晶體的密度為______(列出計算式)
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；
a．c(H+)＞c(HC2O
)＞c(HCO
)＞c(CO
)
b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O
)＞c(CO)
c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是
A.HA的電離常數約為10－5
B.b點溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)
C.c點對應的KOH溶液的體積V＝20 mL，c水(H＋)約為7×10－6 mol·L－1
D.導電能力：c>a>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成單質和化合物種類最多的元素，其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。
(1)碳有多種單質，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
石墨烯能導電而金剛石不能導電的原因是________。
(2)碳的主要氧化物有CO和CO2
①CO能與金屬Fe形成一種淺黃色液體Fe(CO)5，其熔點為-20℃，沸點為103℃，熱穩定性較高，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水。據此判斷：該化合物的晶體中不涉及的作用力有________。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力 E.配位鍵
②CO2在一定條件下可以合成甲醇，反應方程式為：
。該反應所涉及的4種物質，沸點從高到低的順序為________。
(3)
是重要的有機反應中間體，其空間構型為________。
(4)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。
①鈣離子的配位數是________。
②配體中碳原子的雜化方式有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質結構和性質的敘述不正確的是（ ）
A.甲苯可以被酸性
溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，說明苯環對側鏈產生了影響
B.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能，說明苯環對羥基產生了影響
C.二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷的分子構型不是平面型
D.間二甲苯只有一種結構，說明苯環中不存在單雙鍵交替出現的結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作會引起實驗結果偏高的是（ ）
A.測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻
B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮用酒精燈持續加強熱以徹底烘干
C.用標準堿滴定待測酸溶液時，裝有標準堿的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D.一定物質的量濃度的鹽酸配制過程中用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、
太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）基態
原子的價層電子排布式為_______________。
（2）高溫下
容易轉化為
，試從原子結構角度解釋原因：_______________。
（3）乙醇的沸點高于乙烷的沸點，其原因是______________。
（4）
的立體構型為________。
（5）硼酸
本身不能電離出
，在水中易結合一個
生成
，而體現弱酸性。
①中含有配位鍵，其中提供空軌道的是________（填元素符號）。
②的結構式為________。
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