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火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂下列說法正確的是

A．SO₂只是氧化產(chǎn)物

B．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

依題意知，Cu從+2價降低為Cu₂S中+1價，S從-2價升高到SO₂中的+4價；氧元素化合價降低。SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑；每生成1 molCu₂S，有1mol硫被氧化。S元素由-2價升高到+4價，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，所以每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則有0.2 mol硫被氧化，故D正確；

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應的反應物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知反應過程中發(fā)生如下變化：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，則下列說法不正確的是

A．由此反應可知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂

B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6

C．當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol

D．發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H₂O、H₂S、S、NH₄⁺、H⁺、NO₃^—六種物質(zhì)。在反應過程中測得NO₃^—和S的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1：4

B．硫元素在反應中被還原

C．還原劑是含NH₄⁺的物質(zhì)

D．若生成1molNH₄⁺，則轉(zhuǎn)移電子2mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應，放出NO₂氣體，若參加反應的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是

A．+2a

B．+a

C．+a/2

D．+a/4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：。鐵原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C₅H₅)₂]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應為圖中的（選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO₄·7H₂O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質(zhì)，
寫出發(fā)生變質(zhì)反應的離子方程式              。
（4）無水FeCl₃是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl₃·6H₂O)。制備無水FeCl₃的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用如下反應制備：
2FeSO₄+ 6Na₂O₂→ 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，則反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn²⁺氧化為MnO₂進行除去，若氧化含 Mn²⁺1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
③2CrO₄²^－+ 2H⁺

Cr₂O₇²^－+ H₂O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質(zhì)適合用來制作此實驗坩堝材料的是

A．鐵

B．氧化鋁

C．石英

D．陶瓷

（2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是                                            。
②寫出Cr₂O₃和純堿、氧氣反應生成Na₂CrO₄的化學方程式為                ；
③NaFeO₂水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
（3）濾液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有（填化學式）            ，
（4）通過途徑Ⅰ從Na₂CrO₄溶液獲得K₂Cr₂O₇晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
① “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名稱                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe²^＋、