【題目】實驗室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣，實驗后要分離提純回收其中的MnO2進行的操作為( )
A. 溶解、過濾、蒸發 B. 溶解、過濾、洗滌、干燥
C. 溶解、過濾、結晶 D. 溶解、結晶、干燥
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 ．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數為K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S電離常數Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1： 
①“碳化”時，發生反應的化學方程式為 ．
②“洗滌”時，經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 ．
（3）為確定2PbCO3Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為（填化學式）．
②根據圖中實驗數據，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 受溴腐蝕至傷時，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗
B. 用蒸餾的方法可以分離水和汽油 (沸點 20~200℃)
C. 綠色化學的核心是對環境污染物進行無害化處理
D. SO2 能與CaO反應，可用生灰石作工業廢氣的脫硫劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。當丙池中F極質量增加3.2 g時，回答下列問題。
（1）甲、乙分別是什么裝置________________、__________________。
（2）寫出A電極的電極反應式： _______________________________，丙池總反應的離子方程式__________________________________。
（3）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）___________mL。乙池中Cu（NO3）2溶液的濃度____________________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為_________________。
Ⅱ．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
（1）電池正極發生的電極反應式為__________________________________________________。
（2）SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______________________________。
（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將足量的AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①10mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②10mL蒸餾水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A. ②>①>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
A. Na2O2是堿性氧化物，可以做潛水艇中的供氧藥品。
B. Fe2O3俗稱鐵紅，可用于制作紅色油漆。
C. 燒堿和小蘇打都可用于治療胃酸過多
D. 氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱為△H=﹣285.5kJ?mol﹣1 ， 則電解水的熱化學方程式為2H2O（l） 
2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k?Jmol﹣1
B.反應SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k?Jmol﹣1
D.由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 k?Jmol﹣1可知，金剛石比石墨穩定
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