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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的數目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數為9NA

A.3B.4C.5D.6

【答案】A

【解析】

12.0g熔融的NaHSO4(電離產生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數為0.1NA，①不正確；

②1mol Na2O(由Na+和O2-構成)和Na2O2(由Na+和O22-構成)混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA，②正確；

③常溫常壓下，92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數為6NA，③正確；

④中不含有碳碳雙鍵，④不正確；

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構成，用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目小于NA，⑤不正確；

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，由于反應可逆，所以共轉移電子數小于2NA，⑥不正確；

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5價降低到0價，所以每生成3molI2轉移的電子數為5NA，⑦正確；

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數為=8NA，⑧不正確；

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

練習冊系列答案

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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的化學式：___（用元素符號表示）.

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___。

①常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩定

③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是___（填化學式），理由是_____ ；Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

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【題目】某化學興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內產生白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）該實驗過程中通入N2的時機及作用____。

（2）針對B裝置內產生白色沉淀的原因，甲同學認為是酸性條件下SO2與Fe3+反應的結果，乙同學認為是酸性條件下SO2與NO3-反應的結果。請就B裝置內的上清液，設計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學的猜想是否正確：____。

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【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是(忽略溶液體積變化)（）

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是_____________(填序號)

A.和的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變

C.保持不變 D.

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數：B點_______D點。

③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質子交換膜(ab)的為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_____g。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密閉容器中發生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母)。

A.CO的體積分數保持不變 B.容器內混合氣體的密度保持不變

C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=___(計算結果保留1位小數)。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是____；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。