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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列實驗操作中錯誤的是

A．過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，要不斷振搖分液漏斗并放氣

試題分析：A、正確；B、蒸餾時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，應與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，錯誤；C、正確；D、萃取時，為了充分萃取要震搖，震搖時產(chǎn)生氣泡，所以要放氣，正確。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列有關(guān)實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1裝置蒸干CuCl₂飽和溶液制備CuCl₂晶體
B．用圖2裝置制取二氧化碳氣體
C．用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水
D．用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3：向濾液中加入一定量（NH₄）₂SO₄固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H₂O）
溫度物理溶解度
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40 ℃
50 ℃
60 ℃
FeSO₄·7H₂O
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
－
（NH₄）₂SO₄
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
－
88.0
（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
12.5
17.2
21.0
28.1
33.0
40.0
44.6

（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
（2）在0～60 ℃內(nèi)，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是___________________________。
（4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe²^＋含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取a g（約為0.5 g）硫酸亞鐵銨晶體樣品，并配制成100 mL溶液。
步驟2：準確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
步驟3：立即用濃度約為0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為滴定終點。
步驟4：將實驗步驟1～3重復2次。
①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________；
②為獲得樣品中Fe²^＋的含量，還需補充的實驗是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
主要操作
A
NaHCO₃固體
Na₂CO₃固體
/
加熱
B
SiO₂
Fe₂O₃
鹽酸
過濾
C
KBr溶液
Br₂
KOH溶液
分液
D
Cl₂
HCl
飽和碳酸鈉溶液
洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑、濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑(可循環(huán)使用)，在CCl₄溶液中，加入乙酸酐(有脫水作用)，45 ℃反應1 h。反應結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO₃溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是_____________________________________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于________層(填“上”或“下”)；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_________________________________________________________。
(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果。
催化劑

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%)
總產(chǎn)率(%)
對硝基甲苯
鄰硝基甲苯
間硝基甲苯
濃H₂SO₄
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO₄
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9

①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是_________________________________________________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點有________________、________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO₃與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________。
(2)加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液    b．Na₂CO₃溶液    c．稀硝酸       d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)。
A．用圖1所示裝置除去Cl₂中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO₂氣體
D．用圖4所示裝置分離CCl₄萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有           。
（2）加入BaCl₂的目的是        ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為            。
（3）加入NaClO₃飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²^＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋＝2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：                                        ；
②產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為          。

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溫度物理溶解度	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃
FeSO₄·7H₂O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	－
（NH₄）₂SO₄	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	－	88.0
（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	主要操作
A	NaHCO₃固體	Na₂CO₃固體	/	加熱
B	SiO₂	Fe₂O₃	鹽酸	過濾
C	KBr溶液	Br₂	KOH溶液	分液
D	Cl₂	HCl	飽和碳酸鈉溶液	洗氣

催化劑		硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%)			總產(chǎn)率(%)
催化劑		對硝基甲苯	鄰硝基甲苯	間硝基甲苯	總產(chǎn)率(%)
濃H₂SO₄	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
濃H₂SO₄	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO₄	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

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