【題目】（1）現有氧化還原反應：3H2O2 + 2H2CrO4 =2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
①用單線橋標出反應中的電子轉移數目和方向_____________；
②其中Cr被___________，H2O2作___________劑；
③反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態下體積約為__________。
（2）①將用砂紙打磨過的鋁片用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃，現象是：________；
②在試管中加入少量Na2O2再加入少量水，用帶火星的木條伸入試管，再滴入幾滴酚酞，可觀察到的現象是_________。
【答案】
還原 還原 3.36L 鋁熔化但是不滴落 有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，滴入酚酞后溶液先變紅后褪色
【解析】
（1）①用單線橋標出反應中的電子轉移數目和方向，單箭頭從雙氧水中-1價的氧出發，到H2CrO4中+6價的鉻結束，共轉移6個電子，；故答案為：；
②其中Cr從+6價降為+3價，被還原，H2O2中-1價的氧化合價升高，失電子，作還原劑；故答案為：還原；還原；
③從3H2O2+ 2H2CrO4=2Cr(OH)3+ 3O2 ↑+ 2H2O得：每轉移6mol電子生成3molO2，反應轉移了0.3mol電子，生成的氧氣的物質的量為：
×3mol=0.15mol，則產生的氣體在標準狀態下體積約為0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L。故答案為：3.36L；
（2）①將用砂紙打磨過的鋁片用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃，鋁箔表面在加熱時與O2發生反應生成熔點很高的Al2O3薄膜，使內部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下，現象是：鋁熔化但是不滴落；故答案為：鋁熔化但是不滴落；
②在試管中加入少量Na2O2再加入少量水生成氫氧化鈉和雙氧水，氫氧化鈉是強堿，雙氧水部分分解生成氧氣，雙氧水有強氧化性和漂白性。因此，用帶火星的木條伸入試管，再滴入幾滴酚酞，可觀察到的現象是：有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，滴入酚酞后溶液先變紅后褪色。故答案為：有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，滴入酚酞后溶液先變紅后褪色。
舉一反三同步巧講精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（ ）
A.1mol乙醇所含共價鍵數目為6NA
B.22.4LC2H4和C2H6混合氣體含有的碳原子數是2NA
C.18g葡萄糖分子中含羥基數目為0.6NA
D.標準狀況下，6g乙酸和丙醇（C3H8O）的混合物中含有的分子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
已知：
①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有____（任寫一種）。
（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：____。
（3）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節pH調的范圍為____，若加 A 后溶液的 pH調為5，則溶液中 Fe3＋的濃度為____mol/L。
（4）寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：____。
（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是____。
（6）濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是____(寫化學式)。
（7）過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是____。
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【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。
請回答：
(1)A中含有的官能團名稱是___________。
(2)B的結構簡式是___________。
(3)①的化學方程式是__________________。
(4)下列說法正確的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反應類型為取代反應
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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_______。
（2）D分子中最多有_____個碳原子共平面，與D化學式相同且符合下列條件的同分異構體有__種。（①與D具有相同的官能團，②苯環上的三元取代物）
（3）①的反應類型是________。
（4）⑤的化學方程式為________。
（5）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線：______________。
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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如圖。
表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
請回答下列問題：
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有________種。
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是________。
(3)濾渣1主要成分的用途是________。(寫一種)
(4)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___________。
(5)第一次滴加氨水調節pH范圍為________。
(6)第二次滴加氨水調節pH為6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：________。
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【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
回答問題：
（1）配制混合液的操作順序是___。
（2）裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
（3）步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查___。
（4）寫出實驗中加熱試管的目的：①___；②___。
（5）反應中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：___。
（6）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__。（填字母）
A.反應掉乙酸和乙醇
B.反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D.加速酯的生成，提高其產率
（7）步驟③所觀察到的現象是___，從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是___。
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