Question

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是

時(shí)間(min)	0	t1	t2	t3
NH3物質(zhì)的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．0t1min，v(NH3)= =mol·L-1·min-1，故A正確；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，NH3(g)的變化量為0.3mol，則N2的變化量為0.15mol，平衡時(shí)c(N2)=0.85mol·L-1，再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1，故D正確；答案為B。