【題目】下列屬于吸熱反應是
A. 金屬鈉與水的反應 B. 鹽酸與氫氧化鈉的反應
C. 鋁與氧化鐵的鋁熱反應 D. NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關系是
A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)
C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產生
B. 25℃時，將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=
C. 某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如右圖所示。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a<b
D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是（ ）
A．反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K2＞K1
C．若T1時，反應進行到狀態d時，一定有υ正＞υ逆
D．狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更高
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【題目】寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：
（1）
_______________________；
（2）
______________
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷______________
（4）2-甲基-2-丁烯 ______________
（5）鍵線式
表示的分子式 ；
（6）F分子中含有8個原子組成的環狀結構。
A．反應①②③中屬于取代反應的是______________(填反應代號)。
b．D+E反應的方程式______________
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【題目】游離態的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃時，該反應的化學平衡常數為__________。
③判斷該反應達到平衡的依據是（寫出2條即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。
(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。
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【題目】反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反速率最快的是 （ ）
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
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