Question

【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，會發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內，NO2的轉化率為75%

C.0-60s內，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B. 設容器體積為V，0-60s內，生成N2O4的物質的量為0.6Vmol，則消耗的NO2的物質的量為1.2Vmol，NO2的轉化率為=75%，B項正確；

C. 根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內=0.01 molL1s1，則v(NO2)=2 v(N2O4)=2×0.01 molL1s1=0.02molL1s1 ，C項正確；

D. 隨著反應的進行，消耗的NO2的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成NO2的速率：v(a)<v(b)，D項錯誤；

答案選D。