Question

【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____。

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1__，E2__，(填增大、減小、不變)。

Answer 1

【答案】＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol ΔH=-（E2-E1）kJ/mol 減小 減小

【解析】

（1）CH3OH(l)的燃燒熱是1mol甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱。

（2）1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，則2mol Cl2與2mol H2O(g)反應放熱290 kJ；

（3）焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；催化劑降低活化能；

（1）燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，液態水為穩定的氧化物，1mol甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放熱238.6kJ，所以1mol甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出的熱量小于燃燒熱，故a＜238.6；

（2）有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，反應的熱化學方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ·mol1；

（3）由圖象可知該反應是一個能量降低的反應，所以屬于放熱反應；ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以ΔH=E1-E2= -（E2-E1）kJ/mol；加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應的活化能，所以E1和E2都減小。