Question

【題目】常溫下，向氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A.a點(diǎn)溶液中

B.b、d兩點(diǎn)溶液均呈中性

C.c點(diǎn)溶液中

D.a、b之間的點(diǎn)可能滿足：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a點(diǎn)為NH3H2O，在溶液中存在NH3H2O和水的電離平移，則c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)水的電離程度最大，說明c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解促進(jìn)水的電離，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，繼續(xù)加稀鹽酸，則d點(diǎn)一定顯酸性，故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)水的電離程度最大，說明c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解促進(jìn)水的電離，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，c(NH4+)＞c(Cl-)，即存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＜c(OH-)，故D正確；

故答案為D。