【題目】Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（ ）
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是正鹽
D.Na2CO3是鈉鹽
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1，現有下列幾種說法，其中正確的是
A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B．2 s時物質B的濃度為1.4 mol L-1
C．2 s時物質A的轉化率為70%
D．2 s時物質A的體積分數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法正確的是
A．X=20
B．HA溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=0.1 mol/L
D．加入NaOH溶液體積為X mL時，溶液中c(A)=0.05 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
(1)寫出試管內反應的離子方程式______________________；
(2)實驗中觀察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ_______________，產生上述現象Ⅲ的原因是______________________．
(3)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生活動小組設計如圖所示裝置探究工業制硫酸接觸室的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。
試填空：
（1）裝置B有三個作用：除了通過觀察氣泡控制氧氣和二氧化硫的速率和比例外，還可以_______和_____。
（2）實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續加熱，其原因是___________。
（3）D中錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）____
a、澄清石灰水 b、小蘇打溶液 c、氯化鋇溶液 d、硝酸鋇溶液
反應停止后，要根據裝置D錐形瓶中產生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步操作是____________________。
（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質量為mg，要測定該條件下SO2的轉化率，實驗時還需要測定的數據是（選填序號）______。SO2的轉化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數式表示）。
①裝置F增加的質量ag ②裝置A中亞硫酸鈉減少的質量bg
③裝置B增加的質量cg ④裝置E增加的質量dg
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【題目】一定溫度下，在某容器中進行如下可逆反應，當混合氣體的平均摩爾質量不再改變時，說明反應達到平衡狀態的是
①恒容時發生反應：A(g)+B(g)
3C(g)
②恒壓時發生反應：A(g)+B(g)2C(g)
③恒容時發生反應：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)
④恒壓時發生反應：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)
A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，回答下列問題：
（1）該反應在____min時達到化學平衡狀態．
（2）該反應的化學方程式是___________________．
（3）從開始到2min，X的平均反應速率是_______________．
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【題目】綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是
A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B. 2NH3+CO2 
CO(NH2)2+H2O
C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D. 2NH3+2O2
NH4NO3+H2O
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